dùng 4,958 lít khí hidoro(đkt)khử hoàn toàn m gam một hợp chất X gồm 2 nguyên tố là sắt và oxi .Sau phản ứng thu đc 1,2x1023phân tử nước và hỗn hợp Ygồm 2 chất rắn nặng 14,2 gama,tính mb,tìm công thức phân tự của hợp chất X,biết trong Ychứa 59,155%khối lượng Fe đơn chấtc, chất nào còn dư sau phản ứng ,khối lượng dư bằng bao nhiêu ?d, trong tự nhiên X đc tạo ra trong hiện tượng nào?Viết phương trình phản...
Đọc tiếp
dùng 4,958 lít khí hidoro(đkt)khử hoàn toàn m gam một hợp chất X gồm 2 nguyên tố là sắt và oxi .Sau phản ứng thu đc 1,2x1023phân tử nước và hỗn hợp Ygồm 2 chất rắn nặng 14,2 gam
a,tính m
b,tìm công thức phân tự của hợp chất X,biết trong Ychứa 59,155%khối lượng Fe đơn chất
c, chất nào còn dư sau phản ứng ,khối lượng dư bằng bao nhiêu ?
d, trong tự nhiên X đc tạo ra trong hiện tượng nào?Viết phương trình phản ứng (nếu có).Để hạn chế hiện tượng đó chúng t phải làm như thế nào?
tk:
- Số mol H2 là: nH2 = 4,48/22,4= 0,2 (mol)
- Số mol H2O là: nH2 = 1,204.10^23/6,02.1023 = 0,2 (mol)
- Gọi CTHH của hợp chất là: FexOy (x,y nguyên dương)
- PTPU: FexOy + yH2 →→ xFe + yH2O (1)
Theo (1) : Số mol H2O = số mol H2
Theo ĐB: số mol H2O = số mol H2 = 0,2 mol
Vậy H2 phản ứng hết và FexOy còn dư
- Theo ĐB: nH2O = 0,2 mol →→ nO = 0,2 mol →→mO = 0,2.16 =3,2(g)
1. m = Y + mO = 14,2 + 3,2 = 17,4 (g)
2. Khối lượng Fe trong Y hay khối lượng của Fe sinh ra ở (1) là: mFe = 14,2.59,155/100 =8,4g
-Từ CTHH của X: FexOy ta có:
x:y = mFe/56: mO/16= 8,4/56: 3,2/16 = 0,15:0,2 = 3:4
Vậy: x = 3, y = 4. CTHH của X: Fe3O4
3. Theo phần trên FexOy dư sau phản ứng ( Fe3O4 dư sau phản ứng) mFexOy dư = mFe3O4 dư = 14,2 – 8,4 = 5,8 (g)